题目内容
下列装置中，属于原电池的是( )
答案 D
解析 利用组成原电池的条件分析；A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；E项有外加电源，只有D项符合。
下列实验装置用途正确的是
A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体
C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质
D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸
下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸
D．用D装置除去CO2中的HCl
下列对化学反应热问题的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热
B．化学反应一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
回答：
(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?
________________________________________________________________________。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________
________________。
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e-====4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-====Cu2＋
室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×
10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是( )
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁
O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
L－1；乙：1.0×