题目内容

5．若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（　　）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

分析 向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中含有无色的还原性离子，且反应后产物为无色，可以为亚硫酸根离子，不能是碘离子、亚铁离子，据此进行解答．

解答 解：A．Cu2+为有色离子，不与溴水反应，所以加入溴水后溶液不是无色，故A错误；
B．I-与溴水反应生成有色的碘单质，不满足条件，故B错误；
C．SO32-与溴水反应生成无色硫酸根离子，反应后溶液为无色，满足条件，故C正确；
D．Fe2+与溴水反应生成有色的铁离子，不满足条件，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

练习册系列答案
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15．下列叙述中正确的是（　　）
A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
16．有氯气参加的化学反应一定不可能属于（　　）
A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．氧化反应
13．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C16H14O3
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
20．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
A．2，4-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2-乙基-1-戊烯D．2，2，3-三甲基-1-戊烯
10．下列各项比较错误的是（　　）
A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．CH4C．SiCl4D．PCl5
14．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
（1）X、Y、Z、W是常见短周期元素，其中原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2，X一定不是AD（填序号）A．氢   B．碳   C．氧   D．硫
（2）上述四种元素的单质均能在足量的O2中燃烧，生成四种氧化物中有两种能溶于酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．这四种元素中是否可能有一种是铝元素？可能．
（3）向上述四种单质组成的混合物中加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，该白色沉淀物的化学式Mg（OH）2．
（4）向上述四种单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀．生成白色沉淀的离子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
X与W同主族．X为碳（填名称），X的单质与浓硫酸加热时反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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