题目内容

17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．CH4C．SiCl4D．PCl5

分析 对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
C．SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

练习册系列答案
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7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
8．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，明显存在的一处错误是：小烧杯口和大烧杯口没有平齐，图中尚缺少的一种玻璃仪器是：环形玻璃搅拌棒；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；
（4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效数字）
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和热相等．
5．若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（　　）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+
12．下列说法中错误的是（　　）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
2．在120℃、101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL．若m-n=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（　　）
A．5LB．5.5LC．6LD．6.5L
9．已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（　　） 
A．T 1时，v正＞v逆
B．正反应的△H＜0
C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
6．已知某种烃的蒸气密度是相同状况下乙烷密度的4倍，实验发现该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．在催化剂存在时与溴反应．能生成二种一溴代物．该有机物可能是（　　）
A．B．C．D．
7．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应③的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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