Question

10．下列各项比较错误的是（　　）

• A． 微粒半径：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）
• B． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 碱性强弱：Ge（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Pb（OH）₄

Answer 1

分析 A．具有相同核外电子排布的离子，质子数越大，半径越小；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布形同，质子数越大，半径越小，因此微粒半径：r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．非金属性F＞O＞S，气态氢化物越稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故C正确；
D．金属性Ge＜Sn＜Pb，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．