题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ |
| B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．银的活泼性小于Cu，二者不反应；
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水．
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水．
解答：
解：A．银的活泼性小于Cu，二者不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
B．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合书写规则分析解答，注意B中次氯酸的强氧化性，很多同学往往只利用强酸制取弱酸分析解答而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=+1367.0 kJ?mol-1（燃烧热） |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和热） |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+269.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1（反应热） |
如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 |
| B、Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 |
| C、MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液 |
| D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、18 gH2O中含有的质子数为10NA |
| B、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA |
| C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 |
| B、铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 |
| C、铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 |
| D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
| A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 |
| B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 |
| C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 |
| D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 |