题目内容
在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
（ 4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
| Mg |
| 800℃Ar |
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，H为NaOH；
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C为二氧化碳，D为二氧化硫，
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，应为二氧化硫，故B为亚硫酸氢铵；
（4）根据盖斯定律计算．
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C为二氧化碳，D为二氧化硫，
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，应为二氧化硫，故B为亚硫酸氢铵；
（4）根据盖斯定律计算．
解答：
解：（1）（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，H为NaOH，反应②为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2.24L氢气的物质的量=
=0.1mol，该反应转移电子为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C为二氧化碳，D为二氧化硫，反应①的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，应为二氧化硫，故B为亚硫酸氢铵，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是：2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-，
故答案为：2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g），则△H=
2×（-393.5kJ?mol-1）-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=80kJ?mol-1，
故答案为：80kJ?mol-1．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.2；
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，应碳与浓硫酸反应，可推知A为碳，B为硫酸，C为二氧化碳，D为二氧化硫，反应①的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：C+2H2SO4（浓）
| ||
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则D为氨气，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，应为二氧化硫，故B为亚硫酸氢铵，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是：2OH-+NH4++HSO3-
| ||
故答案为：2OH-+NH4++HSO3-
| ||
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g），则△H=
2×（-393.5kJ?mol-1）-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=80kJ?mol-1，
故答案为：80kJ?mol-1．
点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、反应热有关计算，物质的颜色、状态及反应现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
练习册系列答案
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等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、1：1：1 |
| C、3：2：1 |
| D、2：3：6 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ |
| B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
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| ||
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| ||
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