题目内容
下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 |
| B、Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 |
| C、MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液 |
| D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．强酸写离子，弱酸写化学式；
B．硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子；
C．氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀；
D．氧化钠和氧化铜所含成分不同．
B．硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子；
C．氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀；
D．氧化钠和氧化铜所含成分不同．
解答：
解：A．强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为OH-+H+=H2O、2OH-+H2CO3=CO32-+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B．硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子，离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以能用同一离子方程式表示，故B正确；
C．氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．氧化钠和氧化铜所含成分不同，离子方程式分别为Na2O+2H+=2Na++H2O CuO+2H+=Cu2++H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选B．
B．硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子，离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以能用同一离子方程式表示，故B正确；
C．氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2++2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．氧化钠和氧化铜所含成分不同，离子方程式分别为Na2O+2H+=2Na++H2O CuO+2H+=Cu2++H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应是解本题关键，再结合离子方程式书写规则分析解答，注意硫酸氢钾和碳酸氢钾电离方式的区别，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2═CaSO4↓+2Cl- | ||
B、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
| ||
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
| ||
| D、食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、银投入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ |
| B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
| A、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3 |
| B、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
| C、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3 |
| D、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA | ||
B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
| ||
| C、7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA | ||
| D、2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA |
单质
氧化物
酸或碱
盐，能实现上述物质间直接转化的元素（ ）
| +O2 |
| +H2O |
| +NaOH或HCl |
| A、硅 | B、硫 | C、铜 | D、铁 |
某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（ ）
| A、11.43 |
| B、22.86 |
| C、45.72 |
| D、80.01 |