题目内容

15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（　　）
A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水

分析 含有FeCl2的溶液中加入足量试剂，然后再加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则试剂具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子；若试剂不能氧化亚铁离子，则加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色，以此来解答．

解答 解：A．硝酸可氧化亚铁离子，再加入KSCN溶液，溶液为血红色，故A不选；
B．Fe与氯化亚铁不反应，再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色，故B选；
C．氯水可氧化亚铁离子，再加入KSCN溶液，溶液为血红色，故C不选；
D．双氧水可氧化亚铁离子，再加入KSCN溶液，溶液为血红色，故D不选；
故选B．

点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．锡粉中锡的质量分数是75.00%．
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA
B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
C．标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）
A．适当升高温度B．加入几滴硫酸铜溶液
C．再加入少量浓硝酸D．加入适量的氯化钠溶液
10．电化学原理在工业生产中有重要应用．如图1所示电解池中：
（1）若电解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞试液）进行电解，
①观察到b电极（填a或b）周围首先变红色，该电极上发生还原反应（填氧化或还原）．
②a电极电解产物的检验方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
③电解NaCl溶液时发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若图1为电解精炼银的示意图，电解液为硝酸酸化的硝酸银溶液，则a极（填a或b）为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用图2 装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
20．目前地球环境污染问题越来越严重，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请分析并回答下列问题：
（1）如表数据是济南市2014年6月15日的空气质量日报：
污染指数  首要污染物空气质量级别空气
质量状况
二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物
123368 2良
请从表中选出：①首要污染物是可吸入颗粒物；
②能引起光化学烟雾的是二氧化硫、二氧化氮（从表中选）．
（2）在一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是AD．
A．汽油的不完全燃烧   B．大量使用了化肥和农药
C．白色塑料垃圾的漂浮 D．汽车尾气的排放
（3）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．①称为酸雨的水溶液的pH范围是B．
A．pH＜7　   B．pH＜5.6　    C．pH＞5.6    D．pH＜0
②请举一例说明酸雨的危害腐蚀建筑物、使土壤、水等酸化、腐蚀农作物等．
③我国是燃煤大国，采用石灰石-石膏法进行烟道气脱硫，请写出工业脱硫并制取石膏的化学方程式CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4．
7．（1）补充完成表格：（请把序号①-④的答案对应填入横线上）
元素甲乙
元素符号      ①Na   ②Cl
原子结构
示意图

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（3）乙元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4．
（4）甲单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
5．下列除去杂质的操作中不正确的是（　　）
A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶

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