Question

13．三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5 H₂O═9HF+2NO+HNO₃，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A．
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

Answer 1

分析 由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反应中只有N元素的化合价发生变化，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO₂气体，根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；据此分析．

解答 解：①NF₃→NO，化合价降低1价，被还原，NF₃→HNO₃，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，
该反应中3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃中，生成1molHNO₃和转移电子2mol，所以若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A；
故答案为：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；0.4N_A；
②反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO₂气体；
故答案为：出现红棕色气体．

点评 本题考查含氮化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键．