题目内容

4．常温下，pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（　　）
A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断

分析 FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，盐酸抑制电离，结合溶液的pH判断水的电离程度大小．

解答 解：FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，pH为3的FeCl3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，pH为11的Na2CO3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L，
则C1=C2＞C3，故选B．

点评 本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的理解和积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）
A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃
15．下列化合物分子中的所有碳原子可能处于同一平面的是（　　）
A．甲基环己烷B．聚-2-甲基丙烯C．乙酸叔丁酯D．苯甲酸苯甲酯
12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键．
（3）D与E形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
19．实验室合成氨的装置如图所示．
试回答：装置甲的作用是：①干燥气体．②使N2和H2充分混合．③察气泡以调节氢气、氮气流速．
从乙处导出的气体是NH3、N2、H2．检验产物的简单化学方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口，有白烟生成，说明有NH3生成（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成）．
9．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L-1．反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L-1，B的浓度为0.6mol．L-1 C的浓度为0.6mol．L-1
（1）2min内反应的平均反应速率为：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之间的关系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）该反应的化学反应方程式：A+2B=3C．
16．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：（　　）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19．
A．③B．①②③④C．①④D．①②
13．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．2s22p2 和2s22p4B．3s23p4 和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5
14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛与水分子间形成氢键．
（2）沸点：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子间有氢键．
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有2mol CH4生成，则有12molσ键和4molπ键断裂．
（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

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