Question

9．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L^-1．反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L^-1，B的浓度为0.6mol．L^-1 C的浓度为0.6mol．L^-1
（1）2min内反应的平均反应速率为：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之间的关系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）该反应的化学反应方程式：A+2B=3C．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）、v（B）、v（C），速率之比等于其化学计量数之比，进而确定化学计量数，书写化学方程式；

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1mol/（L．min），
v（B）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），
故ν（A）：ν（B）：ν（C）=0.1mol/（L．min）：0.2mol/（L．min）：0.3mol/（L．min）=1：2：3，
速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：A+2B=3C，
故答案为：（1）0.1mol/（L．min）；
（2）ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3；
（3）A+2B=3C．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率规律的理解与灵活应用．