题目内容
13．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）| A． | 2s22p2 和2s22p4 | B． | 3s23p4 和2s22p4 | C． | 3s2和2s22p5 | D． | 3s1和3s23p5 |
分析 AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
解答 解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，与题目不符，故D选．
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．
练习册系列答案
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3．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． |  二溴乙烷 | B． |  1-甲基-1-丙醇 | ||
| C． |  4一甲基-戊烷 | D． |  2-乙基-1-丁烯 |
4．常温下，pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（ ）
| A． | C1＜C2＜C3 | B． | C1=C2＞C3 | C． | C1＞C2＞C3 | D． | 无法判断 |
1．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（ ）
| A． | 乙炔和苯 | B． | 乙醇和丙醇 | ||
| C． | 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） | D． | 乙醇和乙烷 |
8．下列说法符合工业实际的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，粗铜板作阴极 | |
| B． | 冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 | |
| C． | 工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 | |
| D． | 玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 |
18．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
| A． | OF2 | B． | SO2 | C． | H3O+ | D． | NH${\;}_{4}^{+}$ |
2．已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：d＞c＞b＞a | ||
| C． | 单质的还原性：A＞B＞D＞C | D． | 离子半径：C＞D＞B＞A |
3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
（1）画出⑦的离子结构示意图
．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式
．
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
．（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式
．（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．