Question

12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SO₄，E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键．
（3）D与E形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，故B为氧元素、D为硫元素；C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子都只有一个，二者处于ⅠA族，结合原子序数可知，E为K元素、A为氢元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al．
（1）由上述分析可知，C为Al，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）D为硫元素，最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂SO₄，E为K元素，最高价氧化物对应水化物为KOH，含有离子键、共价键，
故答案为：H₂SO₄；离子键、共价键；
（3）D与E形成的化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，属于离子化合物，
故答案为：离子化合物；
（4）Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．