题目内容

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 。所得滤渣的主要成分是 。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入 ，②过滤，得沉淀，③ ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 （MgSO4·7H2O式量为246）

下列离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

下列有关化学用语表示不正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是

A．一个该气体分子的质量为M/NA

B．一个该气体分子的体积为Vm/NA

C． 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小

D．上述说法均不正确

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