题目内容
3．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC
A．容器内压强保持不变 B． c（CO）保持不变
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始时将Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）．
①升高温度减小 ②再通入CO不变．
分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（2）温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；
（3）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为1.0mol•L-1，代入平衡常数表达式计算；
（4）①正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小；
②再通入CO，平衡常数不变，则混合气体中CO与二氧化碳的物质的量之比不变．
解答 解：（1）A．混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A错误；
B． c（CO）保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B正确；
C．v正（CO2）=v逆（CO）时，CO的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；
D．平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D错误，
故选：BC；
（2）温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，CO2的起始浓度为2.0mol•L-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L-1，则平衡时CO2的浓度为1.0mol•L-1，则该温度下平衡常数K=$\frac{1.0}{1.0}$=1.0，
故答案为：$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；1.0；
（4）①正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳物质的量减小，混合气体总物质的量不变，二氧化碳的物质的量分数减小；
②再通入CO，平衡常数不变，则混合气体中CO与二氧化碳的物质的量之比不变，则CO2的物质的量分数不变，
故答案为：减小；不变．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法．
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
| 到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
| A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的体积分数 | w1 | w3 | |
| 混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
| A． | 若x＜4，则2c1＞c2 | |
| B． | 若x=4，则w3=w1 | |
| C． | 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 | |
| D． | 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短 |
教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量11.7g NaCl固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作．
下列图示对应的操作规范的是B；
 |  |  |  |
| A．称量 | B．溶解 | C．转移 | D．摇匀 |