实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应不需要加热.常温下就可以迅速进行.而且对盐酸的浓度要求不高．(1)用“双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中.氧化剂是KMnO4.还原剂是HCl.氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5．
（3）在该反应中HCl表现出的性质有还原和酸性．
（4）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．

分析 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答．

解答解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e^-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：KMnO₄；HCl；1：5；
（3）在该反应中HCl表现出的性质有还原性和酸性，故答案为：还原；酸性；
（4）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×$\frac{5}{10}$=0.5mol，故答案为：0.5mol．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

16．已知（CH₃）₂C=CH₂，可表示为

，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下

列对该物质的叙述正确的是（　　）

	A．	其分子式为C₁₅H₂₂O₄
	B．	其属于芳香族化合物
	C．	能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

3．苯甲醇又称为苄醇

，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为$\frac{4}{15}$N_A
	B．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

20．燃料电池是将乙醇通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H₂的质量是0.03g，O₂的质量是0.24g．

7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10^-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）将浓度均为0.1mo1•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺）=0.05+10^a-14-10^-amo1•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

4．科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?催化剂 CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H₂ 和CO₂，则图中M点时，产物CH₂=CH₂的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li₄SiO₄），在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成 Li₂CO₃；该材料在 700℃时可再生循环．请写出表示该过程的化学方程式CO₂+Li₄SiO4=Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（5）利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO如图2：

①电极a发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②高温电解的总反应的化学方程式为2CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O₂．

5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）

	A．	a=b		B．	c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L
	C．	混合液中Kw=c²（OH^-）		D．	c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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