题目内容

6．下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是（　　）
A．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
C．Mg$→_{加热}^{SO_{2}}$MgO
D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg

分析 A、根据侯氏制碱法来分析；
B、Mg2N3在水中水水解为Mg（OH）2，Mg（OH）2受热分解为MgO和水；
C、镁在二氧化硫中燃烧生成MgO和硫；
D、氯化镁溶液经过蒸发浓缩后得到的是氢氧化镁而不是MgCl2•6H2O．

解答 解：A、向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳后有碳酸氢钠晶体析出，过滤得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体加热得Na2CO3晶体，故可以一步实现，故A正确；
B、Mg2N3在水中水水解为NH3和Mg（OH）2，Mg（OH）2受热分解为MgO和水，故均可以一步实现，故B正确；
C、镁在二氧化硫中燃烧生成MgO和硫，可以一步实现，故C正确；
D、氯化镁溶液经过蒸发浓缩后得到的是氢氧化镁而不是MgCl2•6H2O，若要得到金属镁，需加热熔融的MgCl2，故均不能一步实现，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

练习册系列答案
相关题目
16．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅
（2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体丙仪器中的现象是有白色胶状沉淀产生．
（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化学式）
17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
（1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有关热化学方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示ad（填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
（6）银氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．
14．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．在偏铝酸钠溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．氢氧化铁固体溶于氢碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
18．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B

A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
（2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个．
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
（4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）．
15．利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．
如图实验可观察到红色喷泉
B．
如图实验可制取少量氨气
C．
如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
D．
如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变
16．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网