Question

12．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）

• A． N溶液无颜色
• B． M溶液里的两种阳离子为Na+和NH₄⁺
• C． N溶液滴入BaCl₂溶液无明显现象
• D． M溶液中通入足量CO₂有白色沉淀生成

Answer 1

分析 两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺均能与OH^-反应，则M中的阳离子为K⁺、Na⁺，N中的阳离子为H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，则与N中阳离子反应的阴离子应在M中，剩余的阴离子在N中，以此来解答．

解答 解：由溶液中离子之间的反应可知，H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺与OH^-反应，不能大量共存，且M溶液里的阳离子只有两种，所以H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺在N溶液中，K⁺、Na⁺、OH^-在M溶液中，由此知，M溶液呈碱性，N溶液呈酸性；
N溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO₂^-、CO₃^2-、S^2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，
高锰酸根离子有强氧化性，不能和S^2-共存，所以MnO₄^-存在于N溶液中，
M溶液里的阳离子至少有两种，则Na⁺、K⁺在M溶液中，
由以上分析知，M溶液中存在的离子为：S^2-、Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-；
N溶液中存在的离子为H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-，
A．N溶液中含有MnO₄^-，所以N溶液为有色溶液，故A错误；
B．M中含有的阳离子为Na⁺、K⁺，故B错误；
C．N溶液中含有SO₄^2-，滴入氯化钡溶液后会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．M溶液中含有AlO₂^-，通入二氧化碳后会生成氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握离子共存条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．