题目内容

1．N、n、NA之间关系N=nNA、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、NA=$\frac{N}{n}$．

分析 N为微粒个数，n表示物质的量，NA为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，据此分析．

解答 解：N表示微粒个数，n表示物质的量，单位为mol，NA为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故nmol物质中含有的微粒个数N=nNA，变形可有n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，NA=$\frac{N}{n}$，故答案为：N=nNA；n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；NA=$\frac{N}{n}$．

点评 本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，注意把握阿伏伽德罗常数的含义．

练习册系列答案
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11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是AD（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是BC（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂                D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
12．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）
A．N溶液无颜色
B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象
D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成
9．25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（　　）
A．pH=1或pH=13
B．阴离子肯定没有I -，不能确定有无HCO3-
C．阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
16．0.5mol H2SO4的质量（　　）
A．98gB．49gC．80gD．32g
6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶原有少量蒸馏水
13．下列仪器：①试管；②量筒；③烧杯；④蒸发皿；⑤冷凝管；⑥坩锅；⑦圆底烧瓶；⑧锥形瓶，能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网的是（　　）
A．①③⑦B．③④⑦C．③⑦⑧D．③⑥⑧
10．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：
11．下列叙述中正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料
C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

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