Question

17．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH值为1，水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=3×10^-7mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=9×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C（H⁺），根据PH=-lgC（H⁺）计算，水电离的C（H⁺）等于水电离C（OH^-）；
（2）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，无论在什么温度下，纯水永远显中性；c（OH^-）=c（H⁺），根据Kw=c（OH^-）•c（H⁺）计算Kw，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L，根据C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算．

解答 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L；pH=-lgc（H⁺）=1，则C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10^-13mol/L，水电离的C（H⁺）等于水电离C（OH^-），水电离的c（H⁺）=1×10^-13，
故答案为：0.1；1；1×10^-13；
（2）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，纯水中c（OH^-）=c（H⁺），某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=3×10^-7，Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=9×10^-14，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{9×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=9×10^-9，
故答案为：3×10^-7；9×10^-9．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH的计算表达式，能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH，在温度对Kw影响．