题目内容
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（ ）
| A、1：10 | B、10：1 |
| C、1：100 | D、100：1 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），以此来解答．
解答：
解：常温下Kw=C（H+）×C（OH-）=1×10-14，pH之和为16，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×1016-x-14，解得VA：VB=1016-x-14+x=100：1，
故选D．
故选D．
点评：本题考查酸碱中和的计算，明确pH=7，n（H+）=n（OH-）是解答本题的关键，注意pH与浓度的换算，题目难度不大．
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海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
| A、加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 |
| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 |
| C、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等 |
| D、大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 |
已知化学键能：Si-Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si-O：Q KJ/mol，则Si （s）+O2 （g）═SiO2 （s）；△H=（ ）
| A、-（4Q-2M-N）KJ/mol |
| B、-（4Q-M-2N）KJ/mol |
| C、-（2Q-M-2N）KJ/mol |
| D、-（2Q-2M-N）KJ/mol |
把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Fe3+ |
| C、Fe2+ |
| D、H+ |
已知：H（g）+H（g）═H2（g）△H=-435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（ ）
| A、氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B、两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D、2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl（熔融）
| ||
B、MgO+H2
| ||
C、Fe3O4+4CO
| ||
D、2Al2O3
|
下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）
| A、NaCl和NaOH |
| B、Br2和H2 |
| C、CCl4和FeCl3 |
| D、CO2和SiO2 |
室温下，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、Cl-、HCO3- |
| C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| D、K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B为白色胶状沉淀，C为难熔的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：