题目内容
下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
C | 除去苯中含有苯酚杂质 | 加入溴水，过滤 |
D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式 。
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为 。
乙方案：
在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。
（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液 ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
（4）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= 。（用百分数表示，保留一位小数）
滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 21.03 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 21.99 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 20.20 |
丙方案：
称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。实验时，装置A中c的作用 ， 。
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和 （填写字母标号）进行实验。
所含原子数一定相等的是（ ）
的是（ ）
/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半