题目内容

下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）

A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

练习册系列答案
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常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ( )

A． B．

C． D．

已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 非金属性：X>Y>Z

C. q与s均为酸性氧化物

D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

下列说法不正确的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）

选项
 

目的
 

分离方法
 

A
 

除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]
 

用盐酸浸泡，再用清水冲洗
 

B
 

除去乙醇中的少量水
 

加生石灰，再蒸馏
 

C
 

除去苯中含有苯酚杂质
 

加入溴水，过滤
 

D
 

除去NaCl固体中的NH4Cl
 

加热
 

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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