已知在298K时下述反应的有关数据:C △H1=-110.5kJ/molC △H2=-393.5kJ/mol则C的△H为A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

练习册系列答案

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已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行

下列说法不正确的是（）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去苯中含有苯酚杂质	加入溴水，过滤
D	除去NaCl固体中的NH4Cl	加热

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

已知25℃、101kPa条件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol； ②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

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