题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- |
分析 A．氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
B．二者反应生成碘和水，转移电子不守恒；
C．二者反应生成硝酸铁、NO和水，磁性氧化铁为四氧化三铁，应该写化学式；
D．正极上二氧化锰得电子生成MnOOH和OH-．
解答 解：A．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．二者反应生成碘和水，转移电子不守恒，离子方程式为H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，故B错误；
C．二者反应生成硝酸铁、NO和水，磁性氧化铁为四氧化三铁，应该写化学式，离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．正极上二氧化锰得电子生成MnOOH和OH-，离子方程式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2 OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合物性质、物质之间的转化及离子方程式书写规则是解本题关键，注意C中不仅仅是碱性氧化物和水的反应还发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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5．每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3kJ的能量．维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用．现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是（ ）
| A． | 蛋白质含量高食品 | B． | 葡萄糖含量高食品 | ||
| C． | 油脂含量高食品 | D． | 维生素含量高食品 |
6．
图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2?2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）
图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2?2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）| A． | a点 | B． | b点 | C． | c点 | D． | d点 |
3．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 | |
| B． | 碳的燃烧热是△H3 | |
| C． | △H1＜△H3 | |
| D． | 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 |
20．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（ ）
| A． | E（3s）＞E（3p）＞E（3d） | B． | E（3s）＞E（2s）＞E（1s） | C． | E（4f）＜E（4s）＜E（3d） | D． | E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
7．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | |
| C． | 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 | |
| D． |  实验室可用如图所示装置制取饱和氨水 |
；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．