题目内容
4．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度是否有变化？分析 电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，阴极材料是纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应式一直为：Cu2++2e-=Cu，据此分析．
解答 解：电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，阴极材料是纯铜，反应式一直为：Cu2++2e-=Cu，因为电解质溶液为硫酸铜溶液，溶液中铜离子得电子能力大于二价锌离子和二价铁离子，所以杂质金属不在阴极析出，精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度将减小，答：电解质溶液为硫酸铜溶液，溶液中铜离子得电子能力大于二价锌离子和二价铁离子，所以杂质金属不在阴极析出，精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度将减小．
点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意精炼粗铜的装置以及反应过程，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- |
12．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | 自发反应都是放热反应 | |
| B． | 自发反应都是熵增大的反应 | |
| C． | 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 | |
| D． | 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 |
19．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O | |
| B． | 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
9．
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（ ）
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（ ）| A． | Al（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | CO | D． | Na2CO3 |
16．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光．下列说法正确的是（ ）
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光．下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应是酯的水解反应 | |
| B． | 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 | |
| C． | 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种 | |
| D． | 二苯基草酸酯与草酸（  ）互为同系物 |
2．科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+-→RCH3+X-+Fe2+（X为卤素）．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构 | |
| B． | 该反应是置换反应 | |
| C． | 反应过程中RCH2X是氧化剂 | |
| D． | 处理含1 mol卤代烃的废水时，转移4 mol电子 |
，
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
．