Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

①操作①可选择

 

仪器．
②加入试剂2的目的

 

，此时发生反应的离子方程式：

 

．
③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．在1000g水中需加入

 

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：①加热分解固体的仪器为坩埚．
②在NaCl溶液中除去SO_4^2-离子要用到过量试剂1即BaCl₂，除去过量的Ba²⁺需要用到过量的盐酸，此时发生反应的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
③混合溶液中NaCl总质量为20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的总质量为（20g+30g）-10g=40g．如要使浓度相等，则1000g水中的NaCl质量为

1000g×10g

40g

=250g，物质的量为

250g

58.5g/mol

≈4.3mol．

解答： 解：①加热分解固体的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
②除杂时加入的试剂要过量，除SO_4^2-离子是要用过量的BaCl₂，所以加入试剂2的目的是：除去Ba²⁺；而除去过量的Ba²⁺需要用到过量的盐酸，所以此时发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：除去Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③混合溶液中NaCl总质量为20.0g×14%+30.0g×24%=10g，水的总质量为（20g+30g）-10g=40g．如要使浓度相等，则1000g水中的NaCl质量为

1000g×10g

40g

=250g，物质的量为

250g

58.5g/mol

≈4.3mol，即需要加入的氯化钠为：4.3mol，
故答案为：4.3．

点评：本题为实验的基本操作和简单计算问题，综合性较强，在计算时注意带单位运算，防止出错，有利于学生计算能力、实验综合能力的培养．