题目内容


铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是(　　)

A．FeO　　　　　　　 　    B．Fe2O3

C．Fe3O4    D．Fe(OH)3


解析　Fe在O2燃烧生成Fe3O4， Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2。

答案　C


练习册系列答案
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已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是(　　)

A．1:1                                 B．1:2

C．2:3                                 D．3:2

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：

Zn－2e－—→Zn2＋，2NH＋2e－—→2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　)

A．Zn为正极，碳为负极

B．Zn为负极，碳为正极

C．工作时，电子由Zn极经过导线流向碳极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

下列分子中，分子间不能形成氢键的是(　　)

A．NH3                                 B．HF

C．C2H5OH                               D．CH4

在下列物质中：①CO2　②NaCl　③MgBr2　④I2　⑤NH4Cl　⑥Ca(OH)2　⑦N2　⑧H2S　⑨NH3

K2O2

(1)只有非极性键的是_________________________________；

(2)只有极性键的是___________________________________；

(3)只有离子键的是___________________________________；

(4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；

(5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；

(6)属于离子化合物的是_______________________________；

(7)属于共价化合物的是_______________________________；

(8)含有配位键的物质是_______________________________。

下列排序不正确的是

A．碱性  Mg(OH)2＜NaOH＜KOH              B．微粒半径  Al3+＜F-＜Cl-

C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4          D．熔点  冰醋酸＜食盐＜金刚石

下列说法中不正确的是                                                    (　　)

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　(　　)

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

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