题目内容
在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度 
c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是____________热反应。
(2)图中表示NO2变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a. v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c. v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
