题目内容
日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：
Zn－2e－—→Zn2＋，2NH
＋2e－—→2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是( )
A．Zn为正极，碳为负极
B．Zn为负极，碳为正极
C．工作时，电子由Zn极经过导线流向碳极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
解析 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，故B项正确，A项错；在外电路，电子从负极流向正极，故C项正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，故D项正确。
答案 A
练习册系列答案
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用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下表：
| 时间/min 气体体积/mL | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 阴极生成的气体 | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | |
| 阳极生成的气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 |
(1)完成有关的电极反应式：阴极_______________________，
阳极______________________。
(2)完成电解池总反应方程式__________________________。
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。
(4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。
