下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是( )A．某酸性溶液中可能大量存在:NH4+.Fe3+.NO3-.I-B．由水电离的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中.Al3+.Cl-.Ba2+.NO3-一定不能大量共存C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液.发生反应:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（　　）

	A．	某酸性溶液中可能大量存在：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
	B．	由水电离的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中，Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-一定不能大量共存
	C．	向NH₃•H₂O溶液中滴加少量AlCl₃溶液，发生反应：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向含有1 mol FeBr₂的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl₂，发生反应：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

分析 A．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；
B．由水电离的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液，可能为酸性溶液或者是碱性溶液；
C．不符合反应客观事实；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．

解答解：A．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化碘离子，不能大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中，铝离子不能大量共存，故B不选；
C．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C不选；
D．向含有1 mol FeBr₂的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl₂，氯气少量先氧化二价铁离子，发生反应：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故D选；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意二价铁离子与溴离子还原性强弱顺序，题目难度不大．

练习册系列答案

6．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：C₂H₅OH、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	B．	溶有二氧化硫气体的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	加入铝产生H₂的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
	D．	常温下，水电离c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇不能发生氧化反应
	B．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应
	D．	苯和乙烷都能发生加成反应

10．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
	C．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe²⁺+H₂S↑
	D．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃+OH^-=CO₃^2-+H₂O

20．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为离子键和共价键
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

O₂和O₃

CH₃CH₂CH₂CH₃和

¹²C和¹³C

CH₄和CH₃CH₃

4．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分为FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为0.072（用小数表示，精确到0.01）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe₂O₃+C$\stackrel{高温}{→}$4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向320g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为4g，生成实验条件下CO₂的体积为8L（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）．

14．工业上可用以下方案使饮用水中N0₃^-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．NaOH B．Ca（OH）₂ C．NH₃．H₂O D．CuO E．CO₂
（2）流程中操作①的名称为过滤．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
□H₂+□NO₃^-+□2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$□N₂+□H₂O．

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