下列反应中.属于加成反应的是( )A．CH2=CH2+HCl$→ {△}^{催化剂}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClC．D．CH3CH2Br+NaOH$→ {△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl
	B．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	C．
	D．	CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

分析有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应中C=C、C=O变为C-C、C-O键，以此解答该题．

解答解：A．C=C键生成C-C键，属于加成反应，故A正确；
B．H被Cl原子取代，属于取代反应，故B错误；
C．H被Br原子取代，属于取代反应，故C错误；
D．Br被-OH取代，属于取代反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查有机反应类型，为高频考点，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．

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6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
（1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al₂Cl₆，结构式为

．
（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

7．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水H₂SO₄、苛性钠
③含非极性键分子：CO₂、CH₂Cl₂、苯 ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨．

依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO₃$_3^-$+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH^-）H₂O=10^-1mol/L．
（3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
（4）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al₂O₃．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

如图所示的原电池中：
①负极材料是Cu，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺
②正极材料是石墨，电极反应式是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③该原电池的总反应式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

1．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（　　）

8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
	C．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$		D．	c（OH^-）

5．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（2）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为3.950g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．计算该KMnO₄产品的纯度（请给出计算过程）．
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺ SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平）

6．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH₃-CH═CH₂）结构和性质的推断正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
	B．	丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
	C．	过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
	D．	丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应