题目内容
12．CO2变得越来越重要，已经成为一种重要的资源．（1）目前，用超临界CO2 （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
①下列关于吸收池中变化说法正确的是C
A．发生了化合反应
B．体现了CO2作为酸性氧化物的性质
C．说明了KHCO3的溶解度比较小
②图示中被循环利用的物质是K2CO3
③在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
的物质．将CO2和H2以1：4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
种重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2 和H2以1：3的体积比混和，可生成
某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是B．
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．
分析 （1）根据氟利昂能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂；
（2）①碳酸氢钾受热分解，且相同条件下碳酸氢钾的溶解度比碳酸钾的小；
②由吸收池、分解池反应分析；
③合成塔中发生反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量．书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位；
④由CO2+4H2→CH4+2H2O可知，CO2 和H2以1：3的体积比混和，发生CO2+3H2→X+2H2O．
解答 解：（1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏，故答案为：保护臭氧层；
（2）①分解池中碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，在吸收池中K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3，吸收池中变化说明了KHCO3的溶解度比较小，析出晶体，故答案为：C；
②由吸收池、分解池反应可知碳酸钾循环使用，故答案为：K2CO3；
③根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol；
④由CO2+4H2→CH4+2H2O可知，CO2 和H2以1：3的体积比混和，发生2CO2+6H2→X+4H2O，由质量守恒定律可知X为C2H4，为烯烃，故答案为：B．
点评 本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息及流程中的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
，名称是环己烷．
| A． | 图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 | |
| B． | 图2装置用于分离水和溴苯的混合物 | |
| C． | 图3装置用于制备并收集NO气体 | |
| D． | 图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
| A． | 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀 | |
| B． | 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 | |
| C． | SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 | |
| D． | 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 |
| A． | 燃烧时是淡蓝色明亮的火焰 | B． | 能使溴水褪色 | ||
| C． | 可与H2发生加成反应 | D． | 可与HCl加成 |