Question

4．将标准状况下44.8L NH₃溶于200mL水中，所得溶液密度为0.8g/cm³，求该溶液的：
（1）溶质的质量分数．
（2）溶质的物质的量浓度． 要求写出计算过程，计算结果保留小数点后两位．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下44.8L氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而得出该溶液的质量，再根据ω=$\frac{{m}_{氨气}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出溶质的质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）标况下44.8L氨气的物质的量为：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，2mol氨气的质量为：17g/mol×2mol=34g，
200mL水的质量约为200g，则形成的溶液的质量为：200g+34g=234g，
所以该溶液中溶质的质量分数为：$\frac{34g}{234g}$×100%≈14.53%，
答：溶质的质量分数为14.53%；
（2）所得溶液密度为0.8g/cm³，溶质的质量分数为14.53%，
则该溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000×0.8×14.53}{17}$mol/L≈6.84mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为6.84mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度与气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的转化关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析理解能力及化学计算能力．