NA表示阿伏伽德罗常数.下列判断正确的是( )A．32gO2和O3混合气体中含有原子总数为NAB．含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中.Na+的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下.22.4L空气含有NA个单质分子D．在标准状况下.22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	32gO₂和O₃混合气体中含有原子总数为N_A
	B．	含有N_A个Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为2mol/L
	C．	标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
	D．	在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
C、空气中不止是单质分子；
D、求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析．

解答解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2N_A个氧原子，故A错误；
B、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于2mol/L，故B错误；
C、空气中不止是单质分子，还有化合物分子，故标况下22.4L空气即1mol空气中单质分子个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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4．

某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl₂ 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．
①MnO₂和浓盐酸混合共热 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④KClO₃和浓盐酸混合共热 ⑤KMnO₄和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
③装置E 的作用应该是吸收氯气．
④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．

7．

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度t₁/°C	终了温度t₂/°C	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H₁
HCl+NH₃•H₂O	13	19.3	△H₂

①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H₁=-56.9kJ/mol；
△H₂=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

4．写出分子式为C₅H₁₀O的醛类化合物的所有的结构简式．

11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑		B．	H₂+Cl₂═2HCl
	C．	2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂		D．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

1．已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mLa mol•L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol•L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

	A．	若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
	B．	若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
	C．	此混合液中：2c（H⁺）+c（B⁺）≤c（OH^-）+c（A^-）
	D．	若混合溶液中c（B⁺）=c（A^-），则此溶液一定呈中性

8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制氯乙烷CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl，属于加成反应；
②由苯制取环己烷C₆H₆+3H₂$→_{高温高压}^{Ni}$C₆H₁₂（环己烷），属于加成反应．

5．下列事实与电化学原理无关的是（　　）

	A．	金属钠与氧气反应生成过氧化钠
	B．	铁制器件在潮湿空气中生锈
	C．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	D．	远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

6．下列物质能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水　 ②Ba（OH）₂溶液　 ③石灰水　④Na₂CO₃⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₄　⑦Na₂SO₃．

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