题目内容
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．（1）实验前，检验装置气密性的方法是：
（2）该装置中，碱石灰的作用是
（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂．实验操作顺序是
（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有
（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
（7）出于实验安全考虑，实验结束时
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．
考点：碱金属及其化合物的性质实验,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）形成密闭体系，通过改变压强，形成压强差，通过形成液柱或冒气泡来判断气密性；
（2）根据氢气纯度不足容易发生爆炸进行解答；
（3）如果先关闭b，装置中会进入空气，导致氢气纯度不足，可能发生爆炸；
（4）加快化学反应速率的方法：增加反应物的浓度、形成原电池的原理、升高温度等；
（5）淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色，证明生成了水，还有一种产物是白色固体；
（6）干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，则没有水生成，据此确定产物和方程式；
（7）当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸．
（2）根据氢气纯度不足容易发生爆炸进行解答；
（3）如果先关闭b，装置中会进入空气，导致氢气纯度不足，可能发生爆炸；
（4）加快化学反应速率的方法：增加反应物的浓度、形成原电池的原理、升高温度等；
（5）淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色，证明生成了水，还有一种产物是白色固体；
（6）干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，则没有水生成，据此确定产物和方程式；
（7）当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸．
解答：
解：（1）实验前，装置的气密性检验方法为：将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
故答案为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（2）氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收；滴加少量的氯化铜溶液，铁与置换出的铜形成原电池，可以加快反应速率，
故答案为：吸收氯化氢和干燥气体；
（3）先是检验装置的气密性，然后加入药品，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，所以顺序是：③④②①；
故答案为：③④②①；
（4）在启普发生器中，可以通过增加盐酸的浓度来加快生成氢气速率，故答案为：增大盐酸的浓度；
（5）淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O，故答案为：Na2O2+H2=Na2O+H2O；
（6）Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H2
2NaOH，故答案为：Na2O2+H2
2NaOH；
（7）根据实验的操作：实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，避免发生爆炸，当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸，所以应该先撤去酒精灯，然后再关闭b，故选B．
故答案为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（2）氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收；滴加少量的氯化铜溶液，铁与置换出的铜形成原电池，可以加快反应速率，
故答案为：吸收氯化氢和干燥气体；
（3）先是检验装置的气密性，然后加入药品，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，所以顺序是：③④②①；
故答案为：③④②①；
（4）在启普发生器中，可以通过增加盐酸的浓度来加快生成氢气速率，故答案为：增大盐酸的浓度；
（5）淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2=Na2O+H2O，故答案为：Na2O2+H2=Na2O+H2O；
（6）Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H2
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（7）根据实验的操作：实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后将空气完全排出，检验氢气的纯度，再点燃酒精灯，避免发生爆炸，当关闭b时，装置中不再产生氢气，则空气会从干燥管进入大试管，导致氢气纯度不足，可能会发生爆炸，所以应该先撤去酒精灯，然后再关闭b，故选B．
点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价、钠的化合物性质探究，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物性质，明确性质实验方案设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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