题目内容
16．下列说法中正确的是（ ）| A． | 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 | |
| B． | 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 | |
| C． | 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） | |
| D． | 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全 |
分析 A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
C．若满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D．沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全．
解答 解：A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故B错误；
C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；
D．沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了沉淀溶解平衡及其影响，题目难度不大，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，明确溶解平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Y＜X＜W | |
| B． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X | |
| C． | 化合物ZW、XY中化学键类型相同 | |
| D． | X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸 |
7．“碘钟”实验中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
（1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．
1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO2．
8．
目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 120 | |||
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
5．下列有关问题和评价均正确的是（ ）
| 选项 | 问题 | 评价 |
| A | 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O | 错误，物质拆分错误 |
| B | 离子组 Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
| C | 反应： Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq） | 该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$ |
| D | 在硫酸氢钠溶于水的过程中 | 只有离子键被破坏没有共价键被破坏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．以下说法中正确的是（ ）
| A． | △H＜0的反应均是自发反应 | |
| B． | 自发进行的反应一定能迅速进行 | |
| C． | 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 | |
| D． | 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 |