题目内容

15．1个SO32-离子恰好将1个XO4-离子还原，则X元素在还原产物中化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，XO4-中X化合价为+7价，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算X在还原产物中化合价．

解答 解：该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，1个SO32-离子恰好将1个XO4-离子还原，则转移电子数为2，XO4-中X化合价为+7价，则发生氧化还原反应时每个X原子得到2个电子，所以X元素在还原产物中化合价为+5价，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未到达平衡，c点温度高，且Ru比Fe的催化能力强，反应速率越快，氨气的转化率越高．
2．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是X+Y?2Z．
（2）反应起始至10s时，X的平均反应速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）关于该反应的说法不正确的是AD
A、到达10s时该反应已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s时Y的正反应速率等于逆反应速率
D、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等
（4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是AC
A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
B、B、单位时间内a mol X生成，同时消耗a mol Y
C、X、Y、Z的浓度不再变化
D、混合气体的总压强不再变化
E、混合气体的物质的量不再变化
F、X、Y、Z的分子数目比为1：1：1．
10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．
20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（已知仪器A中的试剂为足量）
若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则
（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．
（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/L•min；若升高温度，则化学平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是浓度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反应正反应方向进行．反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L．
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与H2SO4
C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

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