题目内容
下列变化规律错误的是（ ）
| A、微粒半径：F-＜Cl-＜Br -＜I- |
| B、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| C、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| D、阴离子还原性：F-＜Cl -＜Br -＜I - |
考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层越多阴离子半径越大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．
解答：
解：A．电子层越多阴离子半径越大，故微粒半径：F-＜Cl-＜Br -＜I-，故A正确；
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高，其它相对分子质量越大沸点越高，故沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确，
故选C．
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高，其它相对分子质量越大沸点越高，故沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确，
故选C．
点评：本题考查微粒半径比较、氢化物稳定性比较、沸点高低比较、还原性比较，难度不大，注意对规律的理解掌握．
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关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
| A、不稳定，易分解放出氧气 |
| B、能使潮湿的有色布条褪色 |
| C、是一种很强的氧化剂 |
| D、是一种比碳酸酸性强的酸 |
氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）
| A、很易液化 | B、比空气轻 |
| C、极易溶于水 | D、能跟水起反应 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
| A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol |
| C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol |
| D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0、△S＞0的反应一定不能自发进行 |
| B、反应4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0 |
| C、反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加 |
| D、压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数实现的 |
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
| A、萃取 | B、蒸馏 |
| C、过滤 | D、丁达尔效应 |
按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| C、同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 |
| D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
下列判断正确的是（ ）
| A、酸酐一定是氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、离子化合物只能在熔化状态下能导电 |
| D、共价化合物一定是非电解质 |
，链烃A能发生如图所示的一系列变化：