题目内容

11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

分析 A、化学反应速率的意义在于衡量反应速率的快慢；
B、化学反应速率的定义是单位时间内物质浓度的该变量来分析；
C、化学反应速率的使用范围是气体和溶液来分析；
D、很多反应无现象．

解答 解：A、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故A正确；
B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故化学反应速率为“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是时间为1 s的时间内某物质的浓度改变了0.8 mol•L-1，故B错误；
C、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体和纯液体，故C错误；
D、很多反应无现象，故反应速率越快，反应现象不一定越明显，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：
1、化学反应速率是平均值不是即时值；
2、化学反应速率没有负值；
3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．

练习册系列答案
相关题目
1．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定．
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体 a）．
（2）将气体 a通入测硫装置中（如图 1），采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是ab．
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量．

⑥为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是AB（填序号）．
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是装置D吸收气体前后的质量．去掉装置 E，测得碳的质量分数偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由合理，．
2．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）有机物A的实验式是CH2．
（2）反应①的方程式是，②的反应类型是消去反应．
（3）反应④的方程式是．
19．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
C．粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
6．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式为C4H8O2．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
16．某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C15H24O5B．C15H18O4C．C15H20O5D．C15H12O5
3．加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（　　）
A．反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 mol
B．硝酸有剩余，铁粉反应完
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：2
D．该硝酸的浓度为12 mol•L-1
20．铜与某浓度的硝酸反应后产生气100mL（标况），该混合气体的密度是相同状况下H2密度的26.7倍，将此气体在密闭容器中用水充分吸收后，剩余气体的体积为70mL（标况）
（1）该混合气各组分的体积是多少ml？
（2）被还原的硝酸是多少克？
7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA
B．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
C．0.1mol/LCu（NO3）2溶液中含有的NO3-数目为0.2NA
D．28gN2中所含的原子数目为NA

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