题目内容
已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HSO
]>[SO
]>[H2SO3]。
(1)该溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
．(1)> 由已知条件HSO
H＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，知HSO电离程度大于水解程度，故[H＋]>[OH－]
(2)红色逐渐变浅直至变为无色
HSO＋OH－===SO＋H2O
解析 由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则[H＋]＞[OH－]。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO===SO＋H2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)： _________________。
)＞cCO
)＞cH2CO3)室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法中正确的是( )
A．发生的反应可表示为A＋B2C
B．反应达到平衡时B的转化率为25%
C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1
D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数
