题目内容
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。
【答案】H2O2 H2CrO4Cr(OH)3
3.36
【解析】
（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；综上所述，本题答案是：H2O2。
（2）氧化剂发生还原反应，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3；综上所述，本题答案是： H2CrO4；Cr（OH）3。
（3）反应物H2O2中的O元素失电子，H2CrO4中的Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；综上所述，本题答案是： 
。
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 反应可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3/6×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。
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