题目内容
6．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（ ）| A． | 水泥 | B． | 木材 | C． | 陶瓷 | D． | 铝合金 |
分析 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答．
解答 解：A．水泥的主要成分为：硅酸三钙3CaO•SiO2，硅酸二钙2CaO•SiO2，铝酸三钙3CaO•Al2O3，属于硅酸盐，故A错误；
B．木材是纤维素，化学式为：（C6H10O5）n，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确；
C．陶瓷主要成分硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；
D．铝合金是以铝为主的合金，属于无机金属材料，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了天然高分子化合物判别，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意相关物质的成分、分类，题目难度较小．
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9．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒 | |
| B． | 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 | |
| C． | 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 | |
| D． | 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 |
10．地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系，列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
请回答下列问题：
（1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为KCl＜CaO＜TiN．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/（kJ•mol-1） | 738 | 1451 | 7733 | 10 540 | 13 630 |
（1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KC1 | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA | |
| D． | 1mol-CH3中所含的电子总数为10NA |
1．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
| n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | - |
| n（CO）/mol | 1.0 | - | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
| n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | - | - | 0.4 |
| n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
11．从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（ ）
| A． | 称量 | B． | 灼烧 | C． | 过滤 | D． | 萃取 |
18．
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（ ）| A． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑ | |
| B． | 总反应式为2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| C． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| D． | 铝镓合金可以循环使用 |
15．实验室用氢气还原氧化铜，正确的操作顺序是（ ）
| A． | 加热、通氢气、停止加热、继续通氢气至试管冷却 | |
| B． | 通氢气、加热、停止加热、继续通氢气至试管冷却 | |
| C． | 通氢气后立即点燃酒精灯加热 | |
| D． | 停止加热后立即停止通氢气 |
16．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH3OH完全燃烧放出192.9 kJ热量 | |
| B． | 反应①中的能量变化如图所示 | |
| C． | CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 | |
| D． | 根据②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1 |