Question

如图是一定条件下N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1
• B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
• C、加入催化剂，该化学反应的反应热不变
• D、在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v（I）＜v（II）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根据催化剂能降低反应的活化能；
C、根据催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值分析；
D、根据压强对平衡的影响分析．

解答： 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，加快反应速率，但是不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值，即反应热不变，故C正确；
D、同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，反应后气体物质的量减小压强减小，容器II体积可变保持恒压，所以容器II的压强大于容器I中的压强，压强越大速率越快，所以v（II）＞v（I），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了热化学方程式，催化剂对速率、平衡及能量的影响，压强对速率的影响，涉及的知识点较多，难度一般．