题目内容
15．反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应．其他条件相同时，温度、压强如下表：| 反应 | 温度 | 压强 |
| Ⅰ | 80℃ | 1个标准大气压 |
| Ⅱ | 100℃ | 2个标准大气压 |
| A． | 反应Ⅰ更大 | B． | 反应Ⅱ更大 | C． | 一样大 | D． | 无法确定 |
分析 依据影响化学反应速率的因素分析，温度越高反应速率越大、压强越大对气体参加的反应，反应速率越大，增大物质浓度中等反应速率，加入催化剂可以增大反应速率，但反应速率取决于物质本性，反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应，不能确定反应速率大小．
解答 解：反应速率取决于物质本性，反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应，不能确定反应速率大小，故选D．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，主要是影响内因的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
6．国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖．下列属于光导纤维主要成分的是（ ）
| A． | 纯硅 | B． | 玻璃 | C． | SiO2 | D． | 沙子 |
3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2 | |
| B． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸 | |
| C． | 可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 | |
| D． | 电解MgCl2溶液可制取金属镁 |
4．下列方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| B． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 | |
| D． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
