Question

16．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s¹；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子．则下列比较中正确的是（　　）

• A． 电负性：Y＞Z＞X
• B． 原子半径：X＞Z＞Y
• C． 最高化合价：Z＞X＞Y
• D． 第一电离能：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s¹，则X为Na；Y原子的M层中有两个未成对电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为Si元素或S元素；Z原子的L层的p轨道中有4个电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁴，Z为O元素．
A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
B．同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径减小；
C．氧元素没有最高正化合价；
D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小．

解答 解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s¹，则X为Na；Y原子的M层中有两个未成对电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为Si元素或S元素；Z原子的L层的p轨道中有4个电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁴，Z为O元素．
A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性Z＞Y＞X，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．Z为氧元素，没有最高正化合价，故C错误；
D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Z＞Y＞X，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意同周期第一电离能异常情况．