题目内容

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；
D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H2的体积分数为30%．
（1）CO2的转化率为75%
（2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
（3）将上述平衡体系转移至T1 K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H2）=1mol．则此时K=1.6．
13．把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
（1）试推测可观察到的现象：
①气体颜色变浅；②液面上升；③有油状液滴出现；④有白色晶体析出；
（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？溶液变红；
（3）若将食盐水改为Na2SiO3溶液，则有什么现象产生？溶液中出现浑浊．
10．体育比赛中坚决反对运动员服用兴奋剂，倡导公平竞赛．某种兴奋剂P的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法中正确的是（　　）
A．兴奋剂P遇FeCl3溶液显紫色，说明P是苯酚的同系物
B．兴奋剂P能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明P分子中存在碳碳双键
C．兴奋剂P在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D．1mol P分别与浓溴水和H2反应时最多消耗的Br2和H2分别为4mol和7mol
17．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质．
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（b）（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方 案（药品可任取），作简明扼要表述配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．
7．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．

（1）A中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格．
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
D
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃．
（4）C中反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（　　）
A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体
B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水
D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
11．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO4溶液应盛在酸式（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变成紫色，且半分钟不褪色；
④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为$\frac{59W}{9aV}-5$．
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+═HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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