题目内容


有下列九种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．过氧化钾　H．金刚石　I．镁

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子

构成的分子晶体是________。

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶

体的单质是________。

(3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是________，需要克服金属键的是________。


．(1)A　A、E、H　E　(2)B　F、G　D、E　(3)B、D

A、H　I


练习册系列答案
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氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)

A．LaNi5                      B．LaNi

C．La14Ni24                    D．La7Ni12

用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形                  B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                D．V形；平面三角形

在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)

A．原子                  B．分子

C．阴离子                D．阳离子

金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

A．构成晶体的微粒均可视为圆球

B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

C．三种晶体的构成微粒相同

D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同

0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A________，B________；

(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。

(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：

________________________________________________________________________。

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，由B生成C的同时还有CO2生成)。

（1）由A生成B的化学方程式为__________________。

（2）B、D均含有的官能团是________，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求：简要描述检验过程；以下步骤可以不填满)。

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

（3）从A到F发生的反应类型有________。

A.氧化　　　B.酯化　　　C.加成　　　D.水解

（4）写出C到D所发生反应的化学方程式_________________。

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)

A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH

B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA

C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA

D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g

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