题目内容
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
D [在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。]
练习册系列答案
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下表是几种氯化物的熔点和沸点：
| 物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点/℃ | 801 | 714 | 190(5×101 kPa) | －70 |
| 沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 180 | 57.57 |
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A．AlCl3在加热条件下不能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．SiCl4在晶体中有分子存在
④CH≡CH
、·CH3、CH
表示的是( )