题目内容
在单质的晶体中一定不存在的微粒是( )
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
C
金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。
(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。
sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )
A．平面四边形 B．四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH
⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的
D．由玻璃制成的圆形的玻璃球
有下列九种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．过氧化钾 H．金刚石 I．镁
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子
构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶
体的单质是________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是________，需要克服金属键的是________。
X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．以上答案均不正确
N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
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。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。
④CH≡CH
、·CH3、CH